【題目】下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）
A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是( )
A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鐵及其化合物下列說法正確的是
A.鐵是地殼含量最高的金屬元素
B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體
C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 1.2mol／（L·min）
B. 1.8mol／（L·min）
C. 0.02mol／（L·min）
D. 0.18mol／（L·min）
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【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】填空
（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號： ．
（2）根據下列微粒回答問題： 
H， 
H， 
H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質量數相等的是和 ， 中子數相等的是和 ．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為；中子數之比為；電子數之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為 ．
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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