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雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

正確答案：B
A．不正確，氧化產物有H₃AsO₄、H₂S0₄
B．正確，As由+3升到+5，S由-2價升到+6價，1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移
C．不正確，該反應中As₂S₃兩種元素化合價均升高，是還原劑
D．不正確，As₂S₃能與氧氣反應，生成SO₂等物質。

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將少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中發生反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判斷正確的是

A．還原性Cr³⁺> Fe²⁺> SO₂	B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂> Fe³⁺
C．兩個反應中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑	D．Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化成SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F₂+ H₂O (生成O₂和HF)	B．Na + H₂O
C．NaH + H₂O（生成H₂和NaOH）	D．Na₂O₂ + H₂O

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（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合

溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　

。
（2）當通入2mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO； 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O
下列說法正確的是( )

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 mol NO₂在反應中轉移的電子為24 mol

D．反應中N₂既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.反應

的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2	B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．碳在反應中只做還原劑	D．若生成lmolSiC轉移電子為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrF_x與水按物質的量之比為3∶5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrF_x中，x= 。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．還原性：AsH₃>X
d．還原性：X>AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋法）。
＋

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