【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是 （ ）
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鈉投入滴有酚酞的水中，下列有關實驗現象的敘述錯誤的是
A. 鈉沉在水底 B. 鈉熔成閃亮小球并在水面四處游動
C. 水溶液變為紅色 D. 有氣體產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題已成為全球普遍的熱門話題。
（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。
（3）居室裝修材料會揮發出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。
（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。
（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
總反應離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產品，設計流程如下：
（1）氣體a為________
（2）固體B的主要成分為____________
（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：_________________________
（4）下列實驗操作中，步驟⑤中需要用到的是________（填字母）。
（5）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 請寫出有關滴定的離子方程式_____________________
② 第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填代號）。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
d.滴定終點時俯視讀數
③ 根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為_________(保留2位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
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【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是 。
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應③，測得有關數據如下表：
實驗編號 | 溫度 | 0分鐘 | 10分鐘 | 20分鐘 | 40分鐘 | 50分鐘 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 開展實驗1和實驗2的目的是 。
② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。
③ 180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為 。
④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。
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