【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述不正確的是（ ）
A.苯分子中所有原子均在同一平面
B.乙烷中混有少量的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液進行除雜
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中最有前景的是( )
A.積極尋找紙等纖維類制品替代塑料
B.將廢棄物焚燒
C.將廢棄物填埋或傾倒于海洋中
D.將廢棄物用化學方法加工成防水涂料與汽油
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【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
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【題目】已知聚酯F是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料結構為 
在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路線如下：
已知：① 
② 
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）
（2）C的系統命名為
（3）B、E合成聚酯F的反應類型為寫出D生成E的化學反應方程式
（4）乙酰丙酸生成A的化學反應方程式為
（5）下列關于有機物B的說法正確的是（填字母代號）．a．1mol該物質最多能與2molNaOH反應b．1mol該物質最多能與2molBr2發生取代反應
c．不能發生消去反應d．能與H2發生加成反應
（6）C8H6O4符合下列條件的D的同分異構體有種．①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，分子中無 
結構．
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是 ， D在周期表中的位置 ． E的離子結構示意圖 ．
（2）B2分子的電子式： ， A2C2的結構式： ．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為 ．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為 ．
（5）在100mL18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是（填序號）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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【題目】乙酸正丁酯是醫藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（過量），0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
部分實驗數據如下表所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點／℃ | 溶解度（g）/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 1 1 6 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）儀器A的名稱是_________，使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是______________________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________，試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響餾出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
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【題目】在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是
A.鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應
B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈
C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌
D.用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 ， 嚴重破壞生態環境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發進行的反應條件是 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量的濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1 ）大于反應Ⅱ的速率（v2 ），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （圖1） ．
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是 ．
（5）圖2（a）為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 ．
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區間控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數
D.提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v1＞v2 ， 請在圖2（b）畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．
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