Question

【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。

（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為_______________________。

反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。

（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產物是______________，還原產物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。

Answer 1

【答案】

（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S

（2）；5：2。

（3）K2SO3，K2S；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。

【解析】

試題分析：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合價都是最高價態，所以都只有氧化性；S2-、I-中的化合價都是最低價態，所以都只有還原性；Fe2+、S中的化合價是中間價態，所以既有氧化性又有還原性，故答案為：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S

（2）電子轉移的方向和數目為；反應中P元素的化合價升高，P為還原劑，Br元素的化合價降低，為氧化劑Br2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故答案為：；5：2；

（3）3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O反應中，S元素的化合價部分升高到+4價，被氧化為K2SO3，因此氧化產物為K2SO3，部分降低到-2價，生成K2S，還原產物為K2S。該反應的離子方程式為，故答案為：K2SO3，K2S；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。