Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______；

（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是________；

（4）以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的濃度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

Answer 1

【答案】 3X+2Y3Z 0.125mol/（L．min） 4：3 BCD

【解析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)；則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.75mol∶0.5mol∶0.75mol=3∶2∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為=0.125mol/（L·min）；

（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，恒容恒溫條件下，壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是2mol∶（0.25+0.5+0.75）mol=4:3；

（4）A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3時(shí)，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.X的消耗速率和Y的生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故B正確；C.Z的濃度保持不變，量一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y，正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；答案為BCD。