【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是表示物質微粒數的單位
B. H2SO4的摩爾質量是98g
C. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
D. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽是一類常見物質，下列物質可直接形成鹽的是（ ）
①金屬②堿性氧化物③堿 ④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—硝基甲苯是一種重要的工業原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）
實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯（密度為0.866 g·cm－3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；
⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15 g．
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生__________等副產品（填物質名稱）
（2）簡述配制混酸的方法：____________________．
（3）A儀器名稱是__________，進水口是__________．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：___________________________．
（5）分離產品方案如下：
操作2的名稱是___________．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為___________．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ （結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網、⑨玻璃片、⑩藥匙.
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于藥物的說法不正確的是
A. OTC表示非處方藥
B. 氫氧化鋁是抗酸藥的主要成分
C. 麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請回答下列問題：
(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。
②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結構如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構簡式為
)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6兩種價態的氧化物。
①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。
A.中心原子的價層電子對數目相等
B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數目相等
D.都含有極性鍵
②SO3子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。
(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為____基態原子的電子排布式為_______。
(5)單質釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，含氮物質與人類的生活密切相關。
（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子
核外有___種運動狀態不同的電子；N4分子的空間結構如圖：
，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產物，它極易溶于水（
），生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、
、
三種微粒的物質的量濃度大小關系為____________。
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的
時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使________________________________，說明有
。
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2。請寫出該反應的化學方程式_______________________，每生成3mol N2時，轉移電子_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是
A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>B>Na>Li D. 金剛石>Si>鈉
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