Question

【題目】一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請完成下列各題：

（1）寫出反應④的平衡常數的表達式K4=____________；

（2）現有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分數為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達到平衡后，NO2的體積分數 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

Answer 1

【答案】（1）K4=；

（2）K5=K12；K6=1/K2；

（3）υ（正）﹤υ（逆）；﹤。

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數等于生成物平衡濃度系數次冪的積與反應物平衡濃度系數次冪的積的比值。則反應④的平衡常數的表達式K4=；

（2）已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，①×5得2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 則K5=K12；②和⑥過程互逆，平衡常數互為倒數，則⑥2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數K6=1/K2；

（3）若平衡③中NO2的體積分數為a，某時刻再加入一定量的N2O4，平衡逆向移動，此時υ（正）<υ（逆）；再加入一定量的N2O4，相當于增大壓強，平衡正向移動，再次達到平衡后，NO2的體積分數<a。