Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學式改寫成氧化物形式為______．該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物質．
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用______（填序號）．
①NaOH ②Ca（OH）₂ ③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有①SO₄^2-②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是______．
（5）將盛有18mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

Answer 1

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改寫成氧化物形式為MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應，因此濾渣的成分為MgO，
故答案為：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）氯化鐵和鐵粉反應生成氯化亞鐵，過量鐵粉過濾除掉，
故答案為：Fe；
（3））①碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成水和碳酸鈉，無明顯現象；
②氫氧化鈣與Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反應均生成碳酸鈣沉淀；
③碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應；
④Na₂CO₃和NaHCO₃溶液與K₂SO₄均不反應；
⑤碳酸鈉與Ca（NO₃）₂反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO₃）₂不反應；
故答案為：③⑤；
（4）Mg²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg²⁺，Mg²⁺數目不變；Al³⁺與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al³⁺，Al³⁺數目不變；Fe²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，因此Fe²⁺數目減少；
故答案為：Fe²⁺；
（5）如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=18ml-2ml=16ml，
x=3.2ml，所以氧氣的體積為：2ml+3.2ml=5.2ml；
如NO₂過量，則剩余2ml無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3 1
（18ml-y-4y） 2
解得：y=2.4ml，
故答案為：C．