Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.200 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制（精確到0.1）。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）11.9（3分） （2）BC（2分） （3）BCD（3分）

（4）①8.4（2分） ②C（3分）

【解析】（1）根據公式c＝，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以取用任意體積的該鹽酸溶液時，根據n＝cV可知，溶液中HCl的物質的量與溶液的體積有關系，A項錯誤；溶液的濃度是不變的，B項正確；溶液的密度是溶液的性質，與溶液的體積無關，C項正確；溶液中Cl－的數(shù)目與氯化氫的物質的量有關系，所以與溶液的體積有關，D項錯誤。

（3）容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則濃度偏高，B項錯誤；配制溶液時，試樣要在燒杯中溶解，C項錯誤；配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后在燒杯中稀釋冷卻后再用玻璃棒引流轉入容量瓶中，D項錯誤。

（4）①由稀釋過程中溶質的物質的量不變可知配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積為：＝0.008 4 L＝8.4 mL。②根據cB＝可知，轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則導致鹽酸的濃度偏小，A項錯誤；俯視量筒刻度線，則量筒中溶液的體積偏小，導致鹽酸的濃度偏小，B項錯誤；在容量瓶中定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，導致鹽酸的濃度偏大，C項正確；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使溶液體積增大，導致濃度偏小，D項錯誤。