Question

【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。

	序號	X	實驗現象
	Ⅰ	AgNO3溶液	現象a
	Ⅱ	淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍
	Ⅲ	紫色石蕊溶液	溶液先變紅后褪色
	Ⅳ	Na2SO3溶液	無明顯現象

請回答：

（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。

（2）根據實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質是______。

（3）根據實驗Ⅲ，結合化學方程式說明產生現象的原因：______。

（4）實驗Ⅳ中無現象，如何證明反應發生了，簡述實驗方案______。

（5）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。

Answer 1

【答案】 白色沉淀 氧化性 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；次氯酸具有強氧化性（或漂白性），能使石蕊溶液褪色 取反應后溶液，向其中先滴加鹽酸，使溶液呈酸性，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發生了反應 尾氣吸收，Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】（1）根據氯氣具有強氧化性，溶于水生成鹽酸和次氯酸以及氯氣屬于大氣污染物結合問題分析解答。

（1）氯氣通入硝酸銀溶液中生成氯化銀白色沉淀，所以實驗Ⅰ中，現象a是產生白色沉淀。

（2）溶液變藍，說明有單質碘生成，這是由于氯氣具有強氧化性，把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色。

（3）氯氣溶于水發生反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；次氯酸具有強氧化性（或漂白性），能使石蕊溶液褪色，所以氯氣通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色。

（4）氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子證明反應發生了，即取反應后溶液，向其中先滴加鹽酸，使溶液呈酸性，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發生了反應。

（5）氯氣有毒，屬于大氣污染物，需要尾氣處理，發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。