【題目】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的關(guān)系是（ ）
A.互為同位素
B.互為同系物
C.互為同分異構(gòu)體
D.互為同種物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
（2）乙中負(fù)極材料為___________________，乙中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－
C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小
C.分子數(shù)目的多少D.分子間引力的大小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2（g）+6H2O(g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是
A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1
B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1
C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1
D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
A.
?mol
B.
mol
C.
mol
D.
?mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。
（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C. 全降解塑料
可由環(huán)氧丙烷
和CO2縮聚制得
D. 植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應(yīng)速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的濃度是________________
（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:___________。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a. 寫出它的電子式______________；
b. 指出它分子內(nèi)的鍵型______________。
c. 指出硫元素的化合價(jià)為______________。
（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為_______。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________（填字母）。
A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2
c.推測(cè)SeO2的化學(xué)性質(zhì)（任寫一條即可）_______________________________。
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