【題目】下列人體內的化學元素中，含量最少的是
A. 碳 B. 氧 C. 磷 D. 鋅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路板的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．
(2)生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是 ；
(3)寫出產生CuCl的化學方程式： ．
(4)在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________。
（2）B裝置的目的是①________________②_____________。
（3）E裝置的作用是 。
【測定NaNO2純度】
（4）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸
B．c1mol/LKI溶液
C．淀粉溶液
D．c2mol/LNa2S2O3溶液
E.c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）步驟b中第一步反應的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】誤食重金屬鹽會引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是
A. 立即喝大量的食鹽水 B. 立即喝大量牛奶
C. 立即喝大量的豆漿 D. 立即喝大量蛋清
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純 NaCl 的流程如下：
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（填化學式）。
②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：___________。
⑵現需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需___________。
②計算后，需稱 NaCl的質量為___________。
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。
A．稱量時砝碼生銹：__________； | B．溶解前燒杯內有水：__________； |
C．容量瓶洗滌后未干燥___________； | D．定容時仰視容量瓶刻度線：___________。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗 MnO2的質量是多少？
（2）被氧化的 HCl 的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中 Cl-物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）
化學性質 | 實際應用 | |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現“碳”的循環
C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒
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