Question

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】A 、NaOH為強堿完全電離，稀釋100倍，pH從11變到9，氨水為弱堿部分電離，稀釋100倍時，在稀釋過程中，氨水會繼續(xù)電離出OH-，導致溶液中的OH-濃度大于NaOH溶液中的OH-，要使稀釋后兩者的OH-濃度仍相等，則氨水稀釋的倍數(shù)要大于100倍，所以b＞a＝100，A正確；B、在t1時改變某個條件，反應速率增大，但是平衡不移動，可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強，改變壓強平衡不一定會移動，B錯誤；C、壓縮體積，NO2和N2O4的濃度瞬間增大，同時平衡向氣體體積縮小的方向移動，即往正方向移動，所以N2O4的濃度繼續(xù)增大，而丙圖中N2O4的濃度在減小，C錯誤；D、CH3COOH為弱電解質(zhì)，導電能力弱，通入氨氣后生成強電解質(zhì)CH3COONH4，導電性增強，繼續(xù)通入氨氣，導電性仍然增強，D錯誤。正確答案為A。