【題目】反應(yīng)：① PCl5（g）
PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a %。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）
A．均不變 B．①增大，②不變，③減少
C．①減少，②不變，③增大 D．均增大
【答案】C
【解析】
試題分析：對于反應(yīng)①所達(dá)平衡而言，再加入一定量的PCl5（g），實質(zhì)不是增大反應(yīng)物濃度，而是相當(dāng)于縮小容積增大壓強，由于①的正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向或逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小；對于反應(yīng)②所達(dá)平衡而言，再加入一定量的HI（g），實質(zhì)不是增大反應(yīng)物濃度，而是相當(dāng)于縮小容積增大壓強，由于②的正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變；對于反應(yīng)③所達(dá)平衡而言，再加入一定量的NO2（g），實質(zhì)不是增大反應(yīng)物濃度，而是相當(dāng)于縮小容積增大壓強，由于③的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向或正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大；答案選C。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH
的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝
×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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【題目】下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鉆木取火 B. 青銅器生銹
C. 燃放煙花爆竹 D. 利用焰色反應(yīng)檢驗Na＋
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【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO
等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO
、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。
(2)將酸性條件下，鐵與NO
反應(yīng)的離子方程式補充完整：
Fe＋
NO＋________===Fe2＋＋NH
＋________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O
常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。
寫出上述Fe2＋還原Cr2O
的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B. 在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C. 石油氣通入溴水中不能使溴水褪色
D. 煤焦油經(jīng)過分餾可以獲得苯
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