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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒有現象，繼續滴加一段時間后，出現白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（）

A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH

【答案】B

【解析】

若將乙溶液滴入丁溶液中，沒有現象，繼續滴加一段時間后，出現白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，應為NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，則乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，只有BaCl2與NaOH不反應，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）

A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質

B.“黑陶”是一種傳統工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

C.我國預計2020年發射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

C. A點對應狀態的平衡常數K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應狀態的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化能實現的是（）
A.Na Na2O Na2O2
B.AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C.NaOH Na2CO3 NaHCO3
D.Fe FeCl2 FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關復合材料的說法中，正確的是( )
A.復合材料就是兩種材料未經處理摻雜在一起來使用的材料
B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復合材料
C.合成復合材料時不僅可以選擇不同的組分材料，而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要
D.復合材料的研究已過一定程度，從應用來看沒有廣闊的前景

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應的△H0．

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