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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O

HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂(g)

CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

試題分析：勒夏特列原理的內容為如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變，對于B來說壓強并不是影響平衡的因素，增大壓強顏色變深是因為濃度變大的緣故，故答案選B。
點評：該題考查了勒夏特列原理，學生做題要注意辨別，該題有一定的難度。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H₂)= 0.0080mol/L
（1）求該反應的平衡常數。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態混合物，試求達到化學平衡狀態時各物質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現向一密閉容器中充入1 mol N₂和 3 mol H₂，在一定條件下開始反應。下列有關說法中正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，將生成2 mol NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數增加了	D．a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。據報道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，相應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)

2NH₃(g)+

O₂(g) △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        (計算結果可用分數表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁= ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+ α₂=1時，則起始時n (NH₃)= ________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_______ _______________________。
反應開始至2min，Z的平均反應速率為____ ________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數如下：

則K₁、K₂、K₃之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：

，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：

下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.

C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為

，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其

。 CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀。現將CaCl₂溶液與

的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關該反應的敘述中不正確的是

A．化學方程式為X(g)＋3Y(g)

2Z(g)

B．從反應開始至2 min，

(X)＝0.075 mol ·L^-1· min^-1

C．2min后該反應在此條件下已達到化學平衡

D．若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時的壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡的是

A．A的質量不再發生變化	B．混合氣體的總物質的量不再發生變化
C．C的分子數目不再發生變化	D．D的物質的量濃度不再發生變化

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