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將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO₃為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質量為 (　　)

A．g

B．2b g

C．a g

D．b g

由a∶b＝8∶21可知銅與硝酸的物質的量比為

，故3molCu可生成3molCu(NO₃)₃，其余的2mol硝酸被還原，即反應中起酸性作用的硝酸的質量為

，答案為D

練習冊系列答案

學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節約原料和防止環境污染的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NO₂和O₂的混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應后，試管內充滿溶液，則NO₂和O₂的體積比為

A．1：1

B．3：1

C．4：3

D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙

丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原

，此反應的化學方程式是。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36 g

加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是。
（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成。現用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發生反應的化學方程式是。
② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨是一種重要的化工產品。下列關于氨氣的性質描述正確的是

A．紅棕色

B．無氣味

C．難液化

D．極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發生反應的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①為使濃硝酸與銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH 2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃·H₂O（一水合氨）是一種重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞試液，溶液顯紅色。從物質化學性質方面來看，下列物質中可以與NH₃·H₂O歸為一類的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．CaCO₃

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。