Question

【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫H2O2的作用是并寫出該步驟中發生的主要反應的離子方程式；
（2）如何檢驗中和反應后濾渣中陽離子已完全除盡？；
（3）寫出工業制備金屬鋁的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化亞鐵離子為鐵離子；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡
（3）2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：Al（OH）3、H2SO4發生反應為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；工業（NH4）2SO4（含FeSO4）溶于水，然后向溶液中加入雙氧水，雙氧水具有氧化性、硫酸亞鐵具有還原性，二者發生氧化還原反應生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，將得到的溶液中加入氨水，調節溶液的pH，使鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，然后過濾得到濾渣；將濾液加入硫酸鋁溶液中，通過分離得到固體NH4Al（SO4）212H2O，加熱固體NH4Al（SO4）212H2O，該物質分解生成M和含鋁物質，（1）雙氧水和亞鐵離子發生氧化還原反應生成鐵離子和水，過氧化氫作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，便于除去，離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
所以答案是：氧化亞鐵離子為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（2）中和液中的雜質離子是鐵離子，鐵離子用KSCN溶液檢驗，其檢驗方法為取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡，
所以答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；（3）工業制備金屬鋁的化學方程式為：2Al2O3 4Al+3O2↑，
所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；