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NO₂的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N₂O的摩爾質量為（）（用a、b表示）

（3b-a）g/mol

NO₂在組成上比NO多一個氧原子，所以（a-b）為氧的相對原子質量。由于NO的相對分子質量為b，則N的相對原子質量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N₂O的相對分子質量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將0.04molKMnO₄固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設Mn元素全部以Mn²^＋存在于溶液中）。試填寫：
　　（1）a＋b＝__________（用x表示）。
　　（2）當x＝__________時，a＋b取最小值，且最小值為___________。
　　（3）當a＋b＝0.09時，加熱后所得殘留固體的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500 mL CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入21.7 g鐵粉，待反應完全后，得到16.8 g殘留固體。在濾液中加入400 mL 4 mol·L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的

完全沉淀。求原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確地是……（）

A．一個氮原子的質量就是氮的相對原子質量	B．一個碳原子的質量約為1.99×10^-23g
C．氧氣的摩爾質量在數值上等于它們的相對分子質量	D．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有0.4 mol氯離子的是（　　）。

A．0.4 mol KClO₃

B．4/3０ mol　FeCl₃

C．3/4０ mol　FeCl₃

D．0.1 mol　KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^一。下列敘述中正確的是 ( )

A．常溫常壓下，20.0 g重水(D₂0)所含的中子數約為6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×10²³

C．通常狀況下，1 mol的NO₂與N₂0₄混合氣體變為標準狀況時其分子數約為6.02×10²³

D．常溫下，7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制100mL1 mol·L^－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1 mol·L^－1，他的下列操作中使濃度偏低的原因是（）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數。

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到1

00mL容量瓶中，燒杯未洗滌。
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶。
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切。
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液面比刻度線低，再加水至刻度線。

A．②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制1.00mol.L^-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的儀器和藥品是

A．500mL容量瓶，58.5gNaCl

B．500mL容量瓶，117gNaCl

C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl

D．1000mL容量瓶，117 gNaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空氣和CO₂按體積比5∶1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中N₂和O₂的體積比為4∶1，不計其他成分，且體積均在同溫、同壓下設定，則反應后的氣體中CO的體積分數是?

A．50%

B．29%

C．43%

D．100%

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