Question

【題目】（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質量分數為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（標準狀況）（給出必要的計算過程）

（2）上述反應中轉移電子數目為多少？

（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的（ ）

A．生成1mol Mn2＋，轉移電子為5mol

B．該反應中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學計量數為3

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

（5）現有銅片、鋅片、導線、小燈泡、電流表、硫酸銅溶液及燒杯，設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉移。要求畫圖表示及必要的文字說明。

Answer 1

【答案】（1）15.4L（2）1.4NA（3）D

（4）Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（5） 連小燈泡——發亮或電流表 指針偏轉

【解析】

試題分析：（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質量分數為24.5%的硫酸的物質的量是，所以根據方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可知生成H2的體積為0.6875mol×22.4L/mol＝15.4L；

（2）上述反應中轉移電子的物質的量是0.6875mol×2＝1.375mol，其數目約為1.4NA；

（3）A．Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，因此生成1mol Mn2＋，轉移電子為5mol，A正確；B．該反應中氮元素化合價從＋3價升高到＋5價，失去電子被氧化，B正確；C．根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋ +5NO3-＋3H2O，C正確；D．根據以上分析可知反應中氧化產物是硝酸根，還原產物是錳離子，二者的物質的量之比為5:2，D錯誤，答案選D。

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程為Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；

（5）可以利用原電池中燈泡是否發亮或電流計指針是否偏轉判斷是否有電子轉移。