【題目】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或環，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數對應烷烴所含的氫原子數，亦具有一定的不飽和度(用W表示)。下表列出幾種烴的不飽和度：
有機物 | 乙烯 | 乙炔 | 環己烷 | 苯 |
W | 1 | 2 | 1 | 4 |
據此下列說法不正確的是
A. 1molW=3的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和
B. 
的W等于6
C. CH3CH2CH＝CH2與環丁烷的不飽和度相同
D. C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行
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【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發生反應:2X(g)
3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知
min時容器內有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）
A. 若
min時升高溫度，則反應速率不變
B. ~ min內，
，反應不再發生
C. 0~ min內，
D. 
min時，只有正反應發生
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【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有利于能源“開源節流”的是________(填字母)。
A．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
C．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：________________。
（5）已知Na2SO4·10H2O
Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱，使室內保持較低溫度，晚上把白天所蓄的熱量放出，使室內保持溫暖的目的。則白天和晚上的能量轉化方式是白天將________能轉化為________能，晚上將________能轉化為________能。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
(1)KIO3的化學名稱是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“濾液”中的溶質主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點）。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。
（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。
（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 ______ ，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________
（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。
（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。
（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
B電極的電極反應式是___________________________________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。
A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵
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