【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是
A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有機相）+2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式 。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是 ( )
A．OA段發生反應的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL
C ．A點溶液中的溶質為NaCl、Na HCO3
D．混合物中NaOH的質量0.60g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2＋3H2
2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a）和無催化劑時(b）的速率—時間圖像可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aM(g）＋bN(g）
cP(g）＋d Q(g）達到平衡時，M的體積分數y(M）與反應條件的關系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數一定增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—Cl | O===O | Cl—Cl | H—O |
E/ kJ·mol－1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為( )
A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）
2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n（A）/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1
B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）
C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小
D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同
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