Question

【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應中氧化產物為________，若有3mol FeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_______．

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________．

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為______．

Answer 1

【答案】SO2、Fe3O4　322Fe3++2I﹣=2Fe2++I211.2g

【解析】

（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，SO2和Fe3O4為氧化產物。3molFeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉移的電子為8mol×2×（2-0）＝32mol；

（2）Fe3+具有氧化性，能把I﹣氧化為單質碘，方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；

（3）依次發生反應為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+ 2FeCl3=3FeCl2；Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)=，過量的鐵粉與鹽酸反應的物質的量為：

Fe～～～～2HCl～～～～H2

0.1mol 0.2mol 0.1mol

根據氯原子守恒，FeCl3的物質的量為×[n(HCl)-2n(H2)]=0.16L×5mol/L-0.2mol)＝0.2mol

Fe～～～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以參加反應的鐵粉的質量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol＝11.2g。