【題目】工業上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是__________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
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【題目】
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體 g；
（2）配制時，必須使用的上述儀器有 （填代號）；
（3）配制時，其正確的操作順序是（數字序號表示，每個操作只用一次） ；
① 用少量水洗滌燒杯2 ~ 3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
② 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③ 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④ 將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥ 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm處
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號）。
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③溶解過程中物質放熱，沒有等至室溫配置 ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（5）容量瓶不能用于__________(填下列序號)。
① 配制一定體積準確濃度的標準溶液
② 貯存溶液
③ 測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
④ 準確稀釋某一濃度的溶液
⑤ 用來加熱溶解固體溶質
II.（共6分）某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
（1）甲和乙兩位同學分別設計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是 。
（2）實驗中濃硫酸的作用是________________。
（3）反應物CH3OH應過量，理由是 。
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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【題目】能用離子方程式OH＋H+ ＝ H2O表示的反應是
A．稀鹽酸和稀氨水反應
B．稀硫酸和燒堿溶液反應
C．稀硫酸和氫氧化銅反應
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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【題目】已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為
A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計算
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Ba2+、K+、SO42-、Cl
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【題目】25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中，測得c(NH
)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）
A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為___________ 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ____________，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 ____________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為______________。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態時屬于 __________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 ________________(填化學式)。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學式為 ____________。
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【題目】下列變化能體現物質的漂白性的是：
A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色
C. Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色
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