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把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　 (1) ｘ＝；
　 (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

(1) X= 1　（2分）　 (2) 　0.25mol·L^-1　（4分，包括過(guò)程）

試題分析：（1）當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說(shuō)明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行的，故3+1＞x+2，X=1　；
（2）D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)，故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A（g）+ B（g）

C（g）+ 2D（g），
開(kāi)始 3mol 2.5mol
平衡時(shí) 0.5mol 1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L^-1

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅(g)

PCl₃(g) +Cl₂(g) △H=+Qkj.mol^-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl₃)="0.1" mol·L^-1.s^-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
（2）t3時(shí)改變的條件為                     ，
B的起始物質(zhì)的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)

過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，A的轉(zhuǎn)化率不變

C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過(guò)以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：

反應(yīng)②（還原爐）：

有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸點(diǎn)	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升華）	31．2

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl₃的方法是。
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)①的K_P＝；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對(duì)SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H₂       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0．12mol·L^—1，則SiHCl₃在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl₃剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是              。
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對(duì)SiHCl₃剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P₁ P₂（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl₃剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min)
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）

NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）

2ClNO（g） K₂ ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）

2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序?yàn)?u>                   。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e²^＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

，則Fe²^＋在此過(guò)程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說(shuō)法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O₂)=1.5mL

（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)中MnO₄^－
被還原為Mn²^＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H₂O₂。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量

143,H-O為463。則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X + Y

Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（）

A．t₁時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．t₂時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度

C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等

D．t₃后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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