Question

【題目】回答下列問題：（1）下列物質中 ①Cu ②液態SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強電解質的是_________（填序號）,屬于弱電解質的是 ________（填序號）；

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是________；

（3）現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=__________．

Answer 1

【答案】 ④⑥⑧ ③⑨ A 2

【解析】(1)①Cu 是單質既不是電解質也不是非電解質；②液態SO2屬于非金屬氧化物，是非電解質；③CH3COOH是弱酸，在水溶液中或熔融狀態下能部分電離，為弱電解質；④NaHCO3 屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態下能完全電離，為強電解質；⑤Ba(OH)2溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥熔融NaCl屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態下能完全電離，為強電解質；⑦稀氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧BaSO4 屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態下能完全電離，為強電解質；⑨H2O能夠部分電離產生自由移動的離子，屬于弱電解質；屬于強電解質的是：④⑥⑧；屬于弱電解質的是：③⑨；故答案為：④⑥⑧；③⑨；

(2)pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋相同的倍數時，醋酸溶液的酸性比鹽酸強，醋酸的pH小于HCl，根據圖象知，A是HCl變化曲線，故選A；

(3)設鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)，堿與酸體積分別為1L、9L，則n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反應后剩余氫氧根離子的物質的量為：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合所得溶液pH=11可知，混合后c(H+)=10-11 molL-1，則混合后c(OH -)==10-3 molL-1，所以=10-3 molL-1，解得：c(HCl)=10-2molL-1，pH=-lg c(H+)，所以pH=2，故答案為：2。