【題目】下列物質(zhì)中，不能用金屬和氯氣反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. CaCl2 D. ZnCl2
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除雜試劑選擇正確的是
選項 | 待提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 |
A | Cl2 | HCl | NaOH溶液 |
B | CO2 | CO | O2 |
C | FeCl3溶液 | FeCl2 | Cl2 |
D | Na2CO3 | NaHCO3 | 鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BD
（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
A→B
D→A
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【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”下列說法錯誤的是（ ）
A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有非極性共價鍵
C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有極性共價鍵
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【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機(jī)合成及納米材料制取等。回答下列問題：
（1）NaBH4的電子式為_________。
（2） NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2，每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應(yīng)的半衰期t1/2(反應(yīng)物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關(guān)系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時，貯氫時為減慢水解速率,應(yīng)控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min，若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。
（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
電池工作時，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）= 
v（HI）
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項
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【題目】下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是
A.推廣一次性塑料袋的使用
B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)
C.加快化石燃料的開采與使用
D.大量開采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求
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