Question

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

實驗 步驟
現象	Fe表面產生大量 無色氣體，在液面 上方變紅棕色	Fe表面無明 顯變化	常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產生無色氣體，在液面上方變紅棕色	Cu表面產生紅 棕色氣體

請回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變為紅棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現象說明Fe發生了______現象，產生的原因是________________________。

（3）對比①②中的現象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。

（4）對比③④中的現象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現出氧化性外，還表現出____________。

Answer 1

【答案】NO2 鈍化 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應 不能 < 酸性

【解析】

（1）①中的Fe與稀硝酸發生反應：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO在空氣中被氧化2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2，故紅棕色氣體為NO2；

（2）②中Fe表面無明顯變化，說明Fe遇濃HNO3發生鈍化，因為Fe遇濃HNO3后表面形成致密的氧化膜，阻止Fe與濃HNO3進一步反應；

（3）由于Fe與濃HNO3會發生鈍化，不能進一步反應，所以不能比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性；

（4）稀HNO3常溫下不能與Cu反應，而濃HNO3常溫下可以與Cu反應，說明稀HNO3的氧化性小于濃HNO3；

（5）Cu與稀HNO3的反應為：，稀硝酸除表現出氧化性外還起到酸性的作用。