【題目】關于石油和石油化工的說法錯誤的是（ ）
A. 石油的主要成分是碳氫化合物
B. 石油分餾得到的各餾分仍是混合物
C. 石油裂解氣的主要成分是甲烷
D. 石油裂化的目的是為了提高輕質油的產量
長江作業(yè)本同步練習冊系列答案
小天才課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅版畫的一種制版方法。以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中。刮去膜之處被腐蝕，形成凹線。印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫。
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式___________________
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有____________（填編號）
A. 加熱 B. 加氯化銅 C. 加少量碳粉 D. 加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是_________________
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填編號）
A. 飽和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是_____________
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉移的方向和數目：__________________________
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑_________，現象_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A．溶液中OH-向電極a移動
B．O2在電極b上發(fā)生還原反應
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4:5
D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：
（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________。
（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是________________。
測定POCl3產品的含量：
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取16.73gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）達到滴定終點時的現象為__________。
（7）產品中POCl3的百分含量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A. 少量金屬鈉保存在煤油里
B. 燒堿溶液盛裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中
C. 新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）
A. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
B. 濃硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。
A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態(tài)原子第一電離能：D>E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數最多的元素為______ (填元素符號)。
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為_____。
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。
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