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近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃可通過電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應式為KI＋3H₂O

KIO₃＋3H₂↑，下列說法正確的是（）

A．電解時，石墨做陰極，鐵做陽極

B．電解時，在陽極產生氫氣

C．電解后得KIO₃產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒

D．電解中，每轉移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無水KIO₃晶體

本題考查電解基礎知識。鐵做陰極，否則會參加反應，A選項錯誤；陽極上是陰離子反應，反應為：I^－＋6OH^－===IO₃^-＋3H₂O＋6e^－，陰極是H^＋放電，反應為：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－，B選項錯誤；電解后得KIO₃產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→烘干，C選項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置，下列敘述正確的是（　　）

A．電子從大量產生氣泡的一極流出

B．反應一段時間后，溶液逐漸變為藍色

C．（假設溶液體積不變）燒杯內溶液中陽離子的物質的量濃度總和逐漸減小

D．逐漸溶解的一極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　　）

金屬

冶煉原理

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

2HgO

△

2Hg+O₂↑

2MgO（熔融）

通電

2Mg+O₂↑

2NaCl（熔融）

通電

2Na+Cl₂↑

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵．
（1）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：______．
（2）實驗室中可用CO還原Fe₂O₃（實驗裝置同CO還原CuO），在加熱Fe₂O₃前應______，直到無______現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生______現象，未反應完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應做______處理．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為    極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現象是                 ，Na⁺移向       極（填A、B）
②B電極上的電極反應式為              ，
總反應化學方程式是                   。
③反應一段時間后打開K₂,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H⁺) ]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從H^＋、K^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO中選取適當的離子組成符合下列情況的電解質。惰性電解，電解質的物質的量減少，水的物質的量也減少，pH下降，則電解質的化學式為( )

A．HCl　

B．K₂SO₄　

C．CuSO₄　

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)₂，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為

A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．6mol

D．0．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17

C．曲線OP 段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O₂的體積變化

D．a電極上發生反應的方程式為：2H⁺+ 2e^-= H₂↑和4OH^-–4 e^-=2H₂O+ O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN^－有劇毒。
①CN^－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN^－能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（

）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol^-1）

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