Question

（18分）氨、氯氣和溴是中學化學實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O中反應物CuO和生成物H₂O的質量可以測定銅的近似相對原子質量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應先點燃      （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為               。

上述裝置設計尚存在缺陷，應在          （填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）。
（2）實驗室用Cl₂從鹽湖苦鹵（富含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO、Cl^－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為          。
②加入試劑x的目的是              ；步驟Ⅳ中試劑y的化學式為              ；
③步驟v中蒸發溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需                   。
（3）Br₂和FeCl₃的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl₂溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，則二者未發生化學反應。該實驗設計不正確，錯誤在于____       。設計合理實驗檢驗溴水和FeCl₂溶液是否發生化學反應（簡要說明實驗步驟、現象和結論）                  。

Answer 1

（18分）
（1）A（1分）吸收反應產生的水（1分）AB（2分）（2分，其它合理答案也得分）
（2）①先打開分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再擰開分液漏斗下口活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，當下層液體流完后迅速關閉下口活塞，將無色液體A從上口倒出。（2分）
②除去SO₄²?（2分） K₂CO₃（2分）
③蒸發皿、玻璃棒（2分）
（3）因為Br₂和Fe³⁺都能把I?氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結論；（2分）取少量黃色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明二者發生化學反應，反之則不反應。（2分）

解析試題分析：（1）先點燃A處的酒精燈，產生的氨氣把裝置內的空氣排出，防止出現誤差；堿石灰具有吸水性，吸收反應產生的水；因為氯化銨和氫氧化鈣反應制取的氨氣中含有水分，所以AB之間增加干燥NH₃的裝置，如盛有堿石灰的干燥管。
（2）①為了使液體順利滴下，應先打開分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再擰開分液漏斗下口活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，當下層液體流完后迅速關閉下口活塞，將無色液體A從上口倒出。
②雜質SO₄²?用BaCl₂溶液去除，CaO與水反應生成Ca(OH)₂，除去Mg²⁺，再用K₂CO₃除去Ca²⁺和過量的BaCl₂，所以試劑x為BaCl₂溶液，作用是除去SO₄²?；試劑y為K₂CO₃。
③步驟v為蒸發結晶，蒸發溶液需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需蒸發皿、玻璃棒。
（3）因為Br₂和Fe³⁺都具有氧化性，都能把I?氧化成I₂，使溶液變藍，所以無法得出結論；若溴水和FeCl₂溶液反應，則生成Fe³⁺，加KSCN溶液可驗證，所以實驗方法為：取少量黃色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明二者發生化學反應，反之則不反應。
考點：本題考查實驗基本儀器與基本操作、實驗方案的設計與分析、化學流程的分析。