【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.Na2O，CaO，Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導電，所以液溴是非電解質
C.12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2016課標Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】下列有關細胞中化合物的敘述中，不正確的是
A. 淀粉、脂肪、蛋白質和DNA、RNA都是大分子物質
B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細胞內儲存能量的物質
C. 構成細胞的任何一種化學元素都能在無機自然界找到
D. 蛋白質是含量最多的有機物，是生命活動的主要承擔者
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源。現在對其中的一些氣休進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式_______。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。
① 寫出該反應的化學方程式_______________。
②10 min內該反應的速率v(N2)=_______；該反應達平衡時CO的轉化率為________；T℃時該化學反應的平衡常數K=____________。
③若該反應△H<0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式_______________。
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【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法，完成下列問題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) 
H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數式表示）。
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：
I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，該反應的平衡常數k=______（用K1、K2、K3表示）。
②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) 
CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___。 （填字母編號）
A．適當的降低體系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍
C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量
③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________
(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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