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【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

【答案】A
【解析】解：根據圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）= C（H+）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為80mL，根據反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）= =80mL，則混合溶液體積=80mL×2=160mL，
故選A．

練習冊系列答案

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【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發生反應的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發生反應的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

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【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂）　（粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是( )

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2

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【題目】飽和鹽溶液W的電解產物發生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是， B的晶體類型是．
（3）反應②的離子方程式是．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態物質的熱化學方程式．