Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸．
①該學生需要量取mL 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是
A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
D．定容時，眼睛俯視
E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9
（2）16.8；AB；膠頭滴管、500mL容量瓶
【解析】解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C= =11.9mol/L，所以答案是：11.9；（2）①由稀釋定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為C= L=0.0168L=16.8mL，所以答案是：16.8； ②A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面，量取的濃鹽酸體積偏小，濃度偏小，故A選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故B選；C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故③不選；D．定容時，眼睛俯視溶液體積偏小，濃度偏大，故D不選；E．液體存在熱脹冷縮，未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故E不選；所以答案是：AB；③配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，應該選用500mL容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，所以答案是：膠頭滴管、500mL容量瓶．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．