Question

【題目】以下是氮循環的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應①的化學方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學式是_______________；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。

Answer 1

【答案】紅棕色 N2+O22NO NO2 HNO3 4

【解析】

（1）NO2的顏色是紅棕色。

（2）反應①就是N2和O2在放電條件的反應，化學方程式是N2+O22NO。

（3）NO2易溶于水，發生化學反應是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應中NO2的氮元素化合價既有降低又有升高，NO2既是氧化劑有事還原劑。

（4）從上述方程式可以知道A的化學式是HNO3。

（5）從 2NO + 2CO = 2CO2 + N2看出NO 和N2的比為2︰1，則生成2mol N2時被還原的NO為4mol。