【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是( )
A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝
mol·L－1
B. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝
%
C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝
g
D. 該溶液的密度ρ＝
g·L－1
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù) agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為： KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積= 
，單位mol/mL,故A錯誤；
B. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝
%，故B正確；
C. 20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是
g，故C正確；
D. 該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；
故選A。
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:
方案一:[樣品] 
[樣品m1g] 
[溶液] 
[固體] 
[固體m2g]
（1）操作①的名稱為___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作名稱_________________。
方案二:按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____，打開_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1?__________________。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量簡II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點時，c(B+)=c(A-)
C. c點時，混合溶液中
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA
D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：
實驗(一)： 熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。
（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。
（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。
實驗(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：
試驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 紫紅色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。
（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。
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