Question

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（ ）

A. 濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B. 樣品中Fe元素的質量為2.24g

C. 樣品中CuO的質量為4.0g D. V=896

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵、氧化鐵、氧化銅、金屬銅，金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應，但金屬銅不可，不過銅可以和和三價Fe3+反應，樣品和足量的稀硫酸反應，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變為3.2g為氧化鐵。 A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，錯誤；B．固體3.2g為氧化鐵，其物質的量為n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，正確；C．根據選項B的分析可知鐵元素質量=2.24g，而原來固體5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，錯誤；D．根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明與鐵反應的硫酸物質的量為0.04mol，其中含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧元素結合生成水，由于合金中氧物質的量 n(O)=(5.763.22.24)g÷16g/mol=0.02mol，則它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=" 0.04" molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，錯誤。