Question

【題目】為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題
（1）在實驗中，A部分的裝置是（填圖2中字母序號），寫出A中發生的離子化學方程式 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ②裝置D和E中出現的不同現象說明了
③裝置F的作用是
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入試劑（填寫試劑或用品名稱）．

Answer 1

【答案】
（1）b；MnO2+4H++2Cl﹣ ?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；Ag++Cl﹣=AgCl↓
（3）F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
【解析】解：（1）根據實驗的目的，需制取氯氣，在實驗中，A部分為制取氯氣裝置，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，為固體和液體需加熱制取氣體的裝置，應選擇裝置b ，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：b；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①裝置A制取氯氣，制備Cl2的過程中有水蒸氣揮發出來，為了證明水蒸氣的存在，需無水硫酸銅與水反應生成藍色五水合硫酸銅晶體來檢驗水，
所以答案是：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；②干燥的氯氣沒有漂白性，D中有色布條不褪色，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，E中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性，
所以答案是：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③氯氣通入硝酸銀溶液也會生成AgCl沉淀，裝置F的作用：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，
所以答案是：吸收氯氣；④裝置G中銀離子和氯離子反應生成氯化銀，離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓，
所以答案是：Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣具有強氧化性的性質，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗（或濕潤的有色布條），如不變色，說明已經完全除去，
所以答案是：F、G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．