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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA

B. 0.1NA個葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2

C. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的數(shù)日為4NA

D. 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】1molC2H4分子中含有的碳原子數(shù)目2NA，A正確；不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，題中條件無法計算乙炔的物質(zhì)的量，B錯誤；1molCH3-CH2-CH3分子中含有極性C-H鍵8mol，17.6g即0.4mol丙烷含有極性共價鍵的數(shù)目為3.2NA C，C錯誤；甲酸為弱酸，部分電離出氫離子， H+數(shù)小于0.5NA，D錯誤；正確選項A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_____

A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多

B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少

C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多

D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強(qiáng)弱角度請你寫出得到的結(jié)論：。

（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱，N也可用來凈水，請寫出相關(guān)離子方程式。

②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關(guān)離子方程式

（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為（不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應(yīng)后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。