【題目】AF是幾種烴分子的球棍模型（如下圖所示），據此冋答下列問題：
（1）含碳量最高的烴是（填對應字母）____________________
（2）能夠發生加成反應的烴有（填對應字母）__________________
（3）寫出F與液溴反應的化學方程式__________________
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【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 該有機物能發生取代、加成和氧化反應
C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應
D. 該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】在現行元素周期表中，所含元素種數最多的族和周期分別是（ ）
A.第ⅠA族 第6周期
B.第Ⅷ族 第6周期
C.第ⅢB族 第6周期
D.第ⅢA族 第6周期
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【題目】燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時，Na+向負極移動
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。
（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；
（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________；
（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_______________________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.原電池的負極得到電子，發生還原反應
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發生氧化反應的電極是負極
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【題目】下列溶液一定是酸性的是
A．pH＝6的某電解質的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L
C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)
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【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍色）、[Cu(OH)4]2-（藍色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在濃的強堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學性質相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_____________________。
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發生的反應為CuCl+HCl
H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應的離子方程式為___________________，但實際上該反應較難持續進行，其原因是____________________，使反應徹底進行的操作是___________________。
（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉化。：t℃時，初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發生反應的總的離子方程式為________________。
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該溫度下的平衡常數K=__________。
③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應式為___________________。
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