【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（
A.S 
SO3 
H2SO4
B.SiO2 
SiCl4 
Si
C.NH3 
NO 
NO2
D.Fe 
FeCl2 
Fe（OH）2
【答案】C
【解析】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以實現，故A錯誤；
B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，故B錯誤；
C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，所以能實現各步轉化，故C正確；
D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上
B. 二氯甲烷只有一種結構
C. C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同
D. 金剛石和石墨互為同分異構體，兩者之間不能相互轉化
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【題目】有機化合物C4H8是生活中的重要物質，下列關于C4H8的說法中錯誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有4種
C.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結構一定是 
D.C4H8中屬于烯烴的順反異構體有2種
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【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．
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【題目】有機化合物C4H8是生活中的重要物質，下列關于C4H8的說法中錯誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有4種
C.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結構一定是 
D.C4H8中屬于烯烴的順反異構體有2種
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【題目】某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子． a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示．
根據上述實驗和圖表數據：
（1）該廢水中一定不含有的離子有（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式： ．
（4）該廢水中，c（Al3+）= ．
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】下列有關電負性的說法中，不正確的是( )
A.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強
B.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
C.在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現遞增的趨勢
D.形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示． 
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應I和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）．A物質的化學式是 ．
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