Question

有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：

①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；

②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。

⑴根據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是 ，一定沒有的物質是（均填寫化學式)。

⑵上述實驗中第②步反應的離子方程式為：

 

Answer 1

(3分)

⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2 CuSO4

⑵BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，說明沒有CuSO4 ，白色沉淀可能是BaSO4或Ba CO3或BaCO3和BaSO4的混合物。②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。說明白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。所以粉末中一定含有Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2。一定沒有CuSO4。則部分沉淀溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

考點：物質的檢驗