【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 分散質微粒直徑的大小
C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是
A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mo1X，反應轉移2mo1 電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1000 ℃時，F(xiàn)eO(s)＋H2
Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a的值最接近( )
A．1.0 B．2.0
C．3.0 D．4.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）．
屬于氧化物的是________， 屬于電解質的是________，能導電的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要． 
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）
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