【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是
A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫氧化物易引起環境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：
下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A．b >e
B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數
D．平衡常數K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發現，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（_____）
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產品，其下藝流在如下:
（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸
為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。
（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。
（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。
（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)，達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO
B. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC
C. 混合氣體的密度不再改變的狀態
D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為： Fe2e===Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質量比為
A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
反應①_________________________________________________________________
反應②_________________________________________________________________
（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
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