【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（ ）
A．N2是還原產物
B．Cl2是氧化劑
C．還原劑與氧化劑物質的量之比是3：2
D．還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。
(2)“平爐”中發生的化學方程式為_________________，該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為__________________。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______，電解時陽極發生的電極反應為____________，從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統工藝比較，現代工藝的優點除產品純度高外還有_______________。
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【題目】（12分）溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0．88 | 3．10 | 1．50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步驟2：充分反應后，向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。
（1）步驟1儀器a中發生的主要化學反應方程式為： 。
（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有： 。
（3）步驟3中NaOH所發生的主要反應是： 。
（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗出來的物質是 ，其中試管C中苯的作用是 ，能否據此判斷發生了取代反應？ （填“是”或“否”）。
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O
2Cu+2Li++2OH，下列說法不正確的是
A. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH
B. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（ ）
A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
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【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 ( )
A. 該反應的化學方程式：3X＋2Y
3Z
B. 若兩容器中均達到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡后，且X、Y、Z均為氣態，則Z的體積分數Ⅰ>Ⅱ
D. 達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反應
①CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為________。
A．容器內氣體相對分子質量保持不變
B．容器內氣體壓強不變
C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；
D．甲醇和二甲醚物質的量相等
（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：
① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）
② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。
（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法
（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應的有______；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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