Question

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－1
（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（2）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在     極反應(yīng)；O₂一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                           
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為     g。

Answer 1

（1）  2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =－1453.28kJ·mol^－1
（2）負(fù)    極；電極反應(yīng)方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-                                    
（3）  1.07        g。

CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H1= －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol^－1
2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol^－1
還原劑做負(fù)極，氧化劑做正極，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-    
銅的物質(zhì)的量為0.1mol , 至少消耗甲醇的質(zhì)量為1.07g