【題目】把NaOH溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有
A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是( )
A．電池充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋
C．電池放電時，Cl－從負極穿過選擇性透過膜移向正極
D．電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______________。
(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是
A. 構造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規則 D. 能量最低原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C. 常溫下，鋁片能溶于濃硝酸
D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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