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下列反應一定需要加氧化劑才能發生的是（　　）

A．NO₂→NO₃^-

B．SO₂→SO₃

C．Cl₂→NaClO

D．Fe³⁺→Fe²⁺

A．N元素化合價降升高，可加入氧化劑或與水反應自身發生氧化還原反應生成，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B正確；
C．Cl元素化合價升高，無需加入氧化劑，氯氣與氫氧化鈉溶液反應可生成，故C錯誤；
D．Fe元素化合價降低，被還原，可加入還原劑實現，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化必須加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．Na₂SO₃→SO₂	B．HCl→Cl₂
C．H₂SO₄（濃）→SO₂	D．KMnO₄→O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應中的還原產物是______
（2）如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式______
過量鹽酸與③反應的離子方程式為______
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應迅速發生，產生大量的氣體，發生的反應有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I₂起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強到弱的順序是______．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產物生成時，生成的還原產物是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞XD．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題