【題目】已知如下反應，回答下列問題：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）畫出這個反應的雙線橋___________
（2）_______是氧化劑，氧化產物是___________；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為_________________
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【題目】在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（ ）
A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】室溫時10mL某氣態烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL．求氣態烴的分子式及結構簡式．
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是
A. 升高溫度只提高逆反應速率
B. 降低溫度可提高正反應速率
C. 使用催化劑能顯著增大反應速率
D. 達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于0
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【題目】在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會變為紫紅色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關題目：
（1）該反應的氧化劑是 ， 反應中MnSO4表現性．
（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性強．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應，則該反應中KIO4對應的產物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依據你的判斷，請寫出該反應的離子方程式，并配平：
（4）將下列所給物質的化學計量數填在橫線上，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目．
MnSO4+KIO4+…
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：A__________；D_________
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現象__________________________________ ，再加入A振蕩后現象____________________________________________
（3）寫出E生成C的化學方程式___________________________________________________
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【題目】Ⅰ、一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發生如下反應：RO3n-＋F2＋2OH－===RO
＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________
Ⅱ、某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NOHNO2＋H2O
③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
三個反應中，一定不可能實現的是______；在反應①中若消耗NO 15 g，轉移電子______mol。
Ⅲ、已知Ix－和Cl2發生如下反應Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數之比為1∶8，則x值為_________。
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